Ефузійним методом Кнудсена визначена температурна залежність тиску насиченої
пари оксиму фурфуролу, за якою розрахована ентальпія сублімації. Енергія згорання
речовини визначена в клориметрі з ізотермічною оболонкою та статичною
калориметричною бомбою. Одержані дані дозволили розрахувати ентальпії утворення
оксиму фурфуролу в твердому і газоподібному станах. Розрахована ентальпія згорання
оксиму фурфуролу допомогою програми Gaussian-09. Ентальпія утворення сполуки в
газоподібному стані розраховувалась за адитивною схемою Бенсона. Знайдений
невідомий інкремент необхідний для розрахунку. The sublimation enthalpy was calculated from the temperature dependence of vapor
pressure determined by Knudsen effusion method. Energy of combustion was determined in
precise calorimeter with an isothermal static shell and bomb. The obtained data allowed to
calculate the formation enthalpy of oxide furfural in solid and gaseous states. The combustion
enthalpy of furfural oxime was calculated using Gaussian-09 program. The formation
enthalpy of the compound in the gaseous state was calculated by Benson additive scheme. The
unknown increment required for calculation was determined.
1. Ковтуненко В. О. Лікарські засоби з дією на центральну нервову систему. – К., 1997. –
464 с. 2. Горак Ю. І. Гетероциклізації продуктів арилювання похідних фурану: дис. … канд. хiм.
наук. – Львiв, 2009. – 207 с. 3. Красулин А. П., Козыро А. А., Кабо Г. Я. Давление насыщенного пара
мочевины в интервале температур 329–403 К // Журн. прикл. химии. – 1987. – Т. 6. – № 1. –
С. 104–110. 4. Ribeiro da Silva A. V.M., Monte J.S. M. The construction, testing and use of a new Knudsen
effusion apparatus // Thermochimica Acta. – 1990. – Vol. 171. – P. 169. 5. Torres-Gomez L.A., Barreiro-
Rodriguez G., Galarza-Mondragon A. A new method for the measurement of enthalpies of sublimation
using differential scanning calorimetry // Thermochim. Acta. – 1988. – Vol. 124. – P. 229.
6. Rossini F.D. J. Res. Nat. Bur. Standards. – 1931. – Vol. 6. – P. 37. 7. Дібрівний В. М. Хімічна
термодинаміка Бор-, Силіцій та Нітрогенвмісних органічних пероксидів: дис. … д-ра хім. наук. –
Львів, – 2008. – 390 с. 8. Rossini F. D. Experimental Thermochemistry. Interscience Publishers. N. Y.,
London, – 1956. – Vol. .2 – P. 326. 9. Sunner S., Mansson M. Experimental Chemical Thermodynamics,
Combustion calorimetry. Interscience Publishers. Pergamon Press, – 1979. – Vol. 1. – P. 459.
10. CODATA Recommended key values for thermodynamics 1977 // J. Chem. Thermodynamics. – 1978. –
No. 10. – P. 903. 11. I. B. Sobechko, Yu. Ya. Van-Chin-Syan, V. V. Kochubei, R. T. Prokop, N. I. Velychkivska,
Yu.I. Gorak, V. N. Dibrivnyi, M. D. Obushak Thermodynamic properties of furan-2-carboxylic and
3-(2–furul)-2-propenoic acid // Russian journal of physical chemistry. A. – 2014. – Vol.88. – No. 12. –
P. 2046–2053. 12. James S. Chickos and William E. Acree Jr., Enthalpies of Vaporization of Organic and
Organometallic Compounds, 1880–2002 J. Phys. and Chem. Ref. Data 32 (2003) 519 – 878. 13. Benson, S.
W. J. – Chem. Educ. – 196. – 42. – Р. 502–518.