Досліджено взаємодію іонів Феруму, Алюмінію та Хрому з гуміновими кислотами за різних значеннь рН суміші. Концентрація іонів металу, зв'язаних з гуміновою кислотою є пропорційною концентрації іонів металу у водному розчині при рН 3 та низьких концентраціях іонів металів. Відношення кількості іонів Феруму, зв’язаних з гуміновою кислотою, від кількості кислотних груп в гумінових кислотах більше 1.5, при високій концентрації іонів заліза в розчині. Це пов'язано з утворенням димерів іонів тривалентного Феруму та їх взаємодією з кислотними групами гумінових кислот. Радіус частинок, утворених в реакції гумінових кислот з іонами Феруму, не залежить від рН і зменшується в реакції з іонами Хрому та Алюмінію при рН вище 4. Збільшення концентрації іонів металу призводить до збільшення радіусу частинки при низькій концентрації іонів металу, що досягає постійного значення при високих концентраціях іонів металів і рН 6,1.
The interaction of ferric, aluminum and chromium ions with humic acids at different pH values of the mixture has been investigated. The concentration of metal ions bound with the humic acid is proportional to the concentration of metal ions in aqueous solution at pH 3 and at low concentrations of metal ions. The ratio of the amount of ferric ions bound with the humic acid to the amount of acidic groups in humic acids is over 1.5 with a high ferric ion concentration in the solution. This is due to the formation of dimers of ferric ions and their interaction with the acidic groups of humic acids. The radius of the particles formed in the reaction of humic acids with ferric ions does not depend on the pH value and decreases in the reaction with chromium and aluminum ions at the pH values above 4. An increase in the concentration of metal ions leads to an increase in the particle radius at a low metal ion concentration reaching a constant value at high metal ion concentrations and at pH 6.1.
1. Kreij C, Basar H. Effect of humic substances in nutrient film technique on nutrient uptake.// J. Plant Nat.-1995.-№18(4).-793р. 2.Nebbioso A., A. Piccolo. Advances in Humeomic: enhanced structural identification of humic molecules after size fractionation of a soil humic acid . // Analytica Chimica. – 2012. - № 720. - 77 – 90р. 3.V. Miiki, K. Hannien, J. Knuutien, J. Hyotylainen, R. Alen. Characterization of the humic material formed by composting of domestic and industrial biowastes Part 1. HPLC of the cupric oxide oxidation products from humic acids.// Chemosphere. -1994. Volume 29, Issue 12.- 2609р. 4.Inbar, Y., Chen, Y. and Hadar, Y. 1990b. Humic substances formed during the composting of organic matter.// Soil Sci. Soc. Am. J. -1990.-V.54.- 1316-1323p.5.F. Marin. Accumulation of hydrophobic compounds in the soil lipidic and humic fractions as result of a long term land treatment with olive oil mill effluents (alpechin). //Chemosphere. -1995. -V.31.-3681p. 7.A. Bibak. Cobalt, copper, and manganese adsorption by aluminium and iron oxides and humic acid.//Commun. Soil Sci. Plant Anal. -1994.-V.25.-3229p. 8.P.J. Sha. The effect of pH, dissolved humic substances, and ionic composition on the transfer of iron and phosphate to particulate size fractions in epilimnetic lake water.// Limnol. Oceanogr. -1994.–V.39.- 1734p. 9.A.H.M. Veeken, B.V.M. Hamelers, in: J. Drozd, S.S. Gonet, N. Senesi, J. Weber (Eds.), The Role of Humic Substances in the Ecosystems and in Environmental Protection.// PTSH, Wroclaw, Poland, 1997, p. 779. 10.A.H.M. Veeken, B.V.H. Hameles, in: J. Drozd, S.S. Gonet, N. Senesi, J. Weber (Eds.), The Role of Humic Substances in the Ecosystems and in Environmental Protection, PTSH, Wroclaw, Poland, 1997, p. 817. 11.G. Szabo, J. Guzi, R.A. Bulman, in: J. Drozd, S.S. Gonet, N. Senesi, J. Weber (Eds.), The Role of Humic Substances in the Ecosystems and in Environmental Protection, PTSH, Wroclaw, Poland, 1997, p. 671. 12.G. Ricca, C. Pastorelli, F. Severini, in: J. Drozd, S.S. Gonet, N. Senesi, J. Weber (Eds.), The Role of Humic Substances in the Ecosystems and in Environmental Protection, PTSH, Wroclaw, Poland, 1997, p. 175. 13.Нейман Р.Э. (ред.) Практикум по коллоидной химии (коллоидная химия латексов и поверхностно-активных веществ). Москва, Высшая школа, 1983г.14.J. Chatlas, R.B. Jordan. Complexation of the Aqua-Iron(III) Dimer by Tiron: Kinetics of Complex Formation and Dissociation.// Inorg. Chem.- 1994. –V.33.- 3817p. 15. F.A. Cotton, G. Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry, Vol. 3, Interscience, New York, 1969. 16. Чалий В.П. Гідроксиди металів. –Київ: Наукова думка, 1972. 154 с. 17.Никольский Б.П., Григоров О.Н., Позин М.Е., Порай-Кошиц Б.А., Рабинович В.А., Рачинский Ф.Ю., Романков П.Г., Фридрихсберг Д.А. Химическое равновесие и кинетика. Свойства расстворов. Электродные процессы. Справочник химика. Т. 3., Москва (1965)